催化工作原理

催化是增加伴随催化剂的速度或以其他方式改变化学反应的过程。这只能与已经结合在一起的化学品，并用于研究和工业以加速反应。这种现象的原因是催化剂需要较少的活化能量，或最小能量以引发化学反应。

本文将讨论催化和不同类型的基本原则。

催化工作原理

在催化剂存在的情况下，与之一起放置的化学物质需要更少的自由能来达到反应的过渡状态。根据反应的具体要求，催化剂可以改变反应环境。

这可以以热量的增加，形成的特异性中间体的形成是可以自然形成的，试剂的结合使粘合剂偏振，或导致试剂的解离其反应性形式

类型的催化剂

用于催化有两种主要类型的催化剂;异质或均匀。非均相催化剂在与其反应物中的不同相中作用，而均相催化剂在与其反应物相同的相中起作用。

大多数异质催化剂是固体，其在气态或液体反应物中起作用。它在其表面上具有活性位点，反应物被吸附在其上，然后与催化剂相互作用。该相互作用改善了分子的反应性。

在燃料电池工程中，电催化剂是一种多相催化剂，利用含有金属的物质来增强燃料电池中的半反应，从而改善燃料电池的工作条件。

均相催化剂功能以基本相同的方式与异质催化剂相同，主要差异是它们与反应物相同的相。

虽然过渡金属是最广泛使用的催化剂，但也有一些小的有机分子表现出催化性能。这被称为有机催化，使用均相催化原理。

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